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 Resumen de la clase de quimica 2 de marzo

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Shanic
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Mensajes : 15
Fecha de inscripción : 31/03/2011

MensajeTema: Resumen de la clase de quimica 2 de marzo   Vie Abr 01, 2011 12:42 am

El día 2 de marzo del 2011, tuvimos clase teórica en laboratorio donde algunos equipos pasaron a exponer las preguntas 3, 4, 5 y 6.
Donde en la pregunta numero 3 decía: “Define que es una reacción de síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución.”
Reacción de síntesis: Son aquellas en donde intervienen dos o más reactivos para dar origen a un compuesto.
Reacción de descomposición: Son aquellas en las cuales se requiere de energía, para que a partir de un compuesto determinado se obtenga dos o más sustancias.
Reacción de sustitución simple: Son aquellas en las que un elemento más activo químicamente desplaza a otro que se encuentra formando parte de un compuesto, el elemento que sale ha sido desplazado o sustituido por uno más activo.
Reacción de doble sustitución: Reacción entre dos compuestos en los cuales se efectúa un intercambio de elementos entre dichos compuestos.
Pregunta 4 decía: “Escribe cual es la expresión matemática de cada una de las reacciones anteriores”
Reacción de síntesis: A + B = AB
Reacción de descomposición: AB = A + B
E = energía
Reacción de sustitución simple A + BC = AC + B
Reacción de doble sustitución: AB + CD = AD + CB
Pregunta 5 decía: “Realiza un ejemplo de cada una de las reacciones anteriores”
Reacción de síntesis: Fe + s FeS
Reacción de descomposición: MgCO3 MgO + CO2
Reacción de sustitución simple: FeSO4 + Ca CaSO4 + Cu
Reacción de doble sustitución: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

Pregunta 6 decía: “Explica el balanceo por tanteo”
El balanceo por tanteo: es el método más sencillo, el cual como su nombre lo indica, se efectúa tanteando el número de elementos en los compuestos de la reacción química. Este método se aplica en compuestos que no hayan sufrido cambios en su número de oxidación.
Sn+4Cl4-1 + 4Na+1O-2H+1 4Na+1 Cl-1 + Sn+4(O-2H-1)4
R - P
1 -Sn- 1
4 -Na- 4
4 –Cl- 4
4 -O- 4
4 -H- 4

1) Se verifica que la ecuación este completa.
2) Se cuenta el número de elementos que hay en la reacción de la izquierda a derecha, en el siguiente orden.
a) Metales
b) No metales (excepto el oxigeno e hidrogeno)
c) Oxigeno
d) Hidrogeno (con este último se checa que la reacción este bien balanceada)
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