Balanceo por Oxido-Reduccion

2o “E” EQUIPO 3
PRACTICA 3 BALANCEO POR OXIDO -REDUCCION

MATERIAL : SUSTANCIAS
1 VIDRIO RELOJ VINAGRE CASERO
1 TOALLA DE PAPEL ABSORBENTE 2 MONEDAS DE COBRE
1 TROZO DE LIJA 5 A 8 cm. DE ALAMBRE DE COBRE KMnO4 AL 5%EN MEDIO ACIDO
1 MECHERO BUNSEN AGUA OXIGENADA
1 PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE ACIDO SULFURICO
1 VASO DE PRESIPITADOS DE 100 ML
1 MALLA DE ASBESTOS
1 MECHERO BUNSEN
1 ANILLO DE FIERRO
PROCEDIMIENTO 1
Para empezar calentamos el pedacito de alambreen el mechero conforme este se iba calentando tomaba un color gris esto sede ve a que se iba oxidando ya que perdía propiedades formando un oxido cúprico
Cu+o2 cu2o
Oxido cuproso este sería así porque su valencia es +1

Cu+o2 Cu o

OXIDO CUPRICO en este se quitan sus subíndices porque tienen la misma valencia


EN EL EXPERIMENTO 2
Tuvimos que lijar dos monedas de cobre para después en una toalla absorbente poner poco vinagre y poner las moneda s pero para esto teníamos que esperar 24hrs pero el profe Roberto nos dio unas monedas ya preparadas pudimos observar que las monedas en la parte donde se lijaron tomaron un color verdoso ya que esta reacción es un ácido acético , el vinagre es un ácido orgánico ya que este compuesto se puede usar en cualquier tipo de ocasiones en la casa

CH3-COOH+CU (CH3-COO)CU+H2

EN EL PROCEDIMIENTO 2
Primero pusimos en el tubo de ensaye permanganato de potasio esta toma un color guinda al tiempo de echarle el ácido sulfúrico toma un color café al tener esas 2 sustancias en el tubo de ensaye lo pusimos a calentar en el mechero a punto cero antes de que hirviera el chico de servicio le puso unas gotas de agua oxigenada al ir poniendo gota tras gota sacaba un poco de espuma y conforme fue echando las gotas tomo un color trasparente ya que estas sustancias se usaron como neutralizadores


3H2SO4+2KMnO4+H2O2 2MnSO4+K2SO4+3O2+4H2O

-2K-2
2 -Mn-2
3 -S-3
22 - O-22
8 - H-8
EN CONCLUSION LAS SUSTANCIAS QUE SE UTILIZARON EN CADA UNA DE LAS SUSTANCIAS FUERON CATALUZADORES PARA CADA DE LOS COMPUESTOS QUE UTILIZAMOS

equipo2_2ºL
BALANCEO POR OXIDO-REDUCCION (REDOX)
Las reacciones que se balancean por este método, son aquellas en las cuales el número de oxidación de algunos elementos cambia.
En este proceso uno o varios elementos pierden electrones (se oxidan) y otros los ganan (se reducen).
Las reacciones de oxido-reducción pueden definirse, de forma general, como procesos vinculados con la transferencia de electrones de unos átomos a otros.
Cuando un elemento pierde electrones se dice que se oxida.
Cuando un elemento se oxida el cambio que sufre en su número de oxidación es a la derecha de la recta numérica.
Cuando un elemento gana electrones, se dice que se reduce.
Cuando un elemento se reduce, el cambio que sufre en su número de oxidación, es a la izquierda de la recta numérica.
La sustancia que se oxida es la que presenta propiedades reductoras.
La sustancia que se reduce es la que presenta propiedades oxidantes.
Para balancear una ecuación de este tipo, se deben seguir los siguientes pasos:
1) Verifica que la reacción este completa.
2) Determina el número de oxidación de los elementos que presentan un cambio del mismo en el proceso de reacción, antes y después de esta. Para determinar el número de oxidación en la reacción química, se siguen las siguientes reglas:
a) El estado de oxidación de los átomos en las sustancias simples es igual a cero.
b) En una molécula eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación es cero.
c) El estado de oxidación de los metales alcalinos (familia lA) siempre es de (+1) y los alcalinotérreos (familia llA) es de (+2).
d) El hidrogeno en todos los compuestos tienen estado de oxidación de (+1) con excepción de los hidruros metálicos los cuales su valencia es de (-1).
e) El estado de oxidación del oxigeno es de (-2) con excepción de los peróxidos donde es de (-1), así como en algunas otras sustancias.

3) Determina el número de electrones que cambian en el agente oxidante y reductor.
4) Determina las semirreacciones así como los coeficientes básicos del oxidante y reductor. En este método se debe tener el mismo número de electrones en la oxidación y reducción. Lo anterior se logra multiplicando los números, invirtiéndolos en las semirreacciones en ambos lados de la ecuación.
5) Balancea por tanteo para encontrar los demás coeficientes
a) Se inicia con los coeficientes básicos de los productos.
b) Se consideran los coeficientes básicos en los reactivos
¡¡¡LA ECUACION ESTA BALANCADA!!!