Definicion de un mol

Equipo 3........2ºG
A nosotros nos toco explicarles a ustedes que es un mol.
Definición:
Es la unidad de cantidad de sustancias que sirven para cuantificar macroscópicamente un montón de entidades elementales. Un mol nos puede decir cuantas moléculas, átomos, iones, etc. presentes en un líquido. Su valor es el siguiente: 6.02 x 10 a la 23 (numero de Avogadro)...

Resumiendo lo dicho quedaría así:
1 mol dice la cantidad de moléculas, átomos, partículas o iones presentes en una sustancia.
1 mol= 6.02 x 10 a la 23 (numero de Avogadro)

Para entender como sacar la cantidad de moles presentes en una sustancia necesitas conocer lo siguiente:

¿Que crees que pese más, un mol de partículas de Hidrogeno o un mol de partículas de Oxigeno?
Siempre que hagas esto ten en cuenta los pesos atómicos (PA) de cada elemento, para que así tú puedas conocer el peso molar (PM)

PA del H= 1.01u ó PM del H=1.01 g/mol
PA del O= 16.00u ó PM del O=16.00 g/mol
si tedas cuenta pesa más un mol de oxígeno pero ambos tienen la misma cantidad de átomos.

Nota: solo checa en la tabla periódica las masas atómicas de los elementos y has lo mismo que el ejemplo anterior

Otra cosa que dijo Avogadro es lo siguiente:
1 mol de un gas a temperatura(T) y presión (P) estándar (E) ó T.P.E., va a tener un volumen que es una constante y es igual a 22.4 L; pero con las siguientes condiciones
T= 0ºK ó - 273º C
P= 1 atmosfera

Espero que me hayas entendido de como sacar la masa molar (peso molar), pues lo vamos a aplicar en el siguiente problema:
¿Cuántos moles de moléculas de H2O hay en un vaso de agua (250 ml)? Y ¿Cuántas moléculas de H2O hay en el mismo vaso?

Datos
Vaso de agua =250g (recuerda que el agua tiene una densidad de 1, por lo tanto en 250 ml =250g)
Numero de moles= n

Fórmula
n= masa / peso molar
n= (peso del agua)/ peso molar del agua
Sacando la masa molar del agua:
Pm del hidrogeno: (1.01) x (2) =2.02 g/mol
Pm del oxigeno: (16.00) x (1)= 16.00 g/mol

Nota: sumas las dos cantidades que te salieron y te va a dar la masa molar de la molecula del agua. Recuerda que multiplicas por 2 al H porque en la formula del agua hay 2 hidrógenos. Has lo mismo con el oxigeno

Sustitución
n= (250g)/ (18.02 g/mol)

Operaciones
250 entre 18.02 = 13.87

Resultado
13.87 moles de moleculas de agua

Para sacar la cantidad de moléculas usa la siguiente formula:
(Moles de moléculas) x (6.02 x 10 a la 23)
Sustitución:
(13.87 moles)x(6.02 x 10 a la 23 molecuals/mol)
es iual a 83.49 x 10 a la 23 moleculas

R= En 250 ml de agua hay 13.87 moles de H2O ó 83.49 x 10 a la 23 de moléculas de agua

Equipo 3.………… 2do.”F”.

Nosotros daremos a conocer información a cerca del mol de acuerdo con lo que dijo la maestra Margarita R. G.

1 Mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, es una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
1 Mol nos ayuda a medir sustancias o partículas.
1 Mol = Medir sustancias microscópicas o partículas (átomos, iones, moléculas).
1 Mol = Numero de Avogadro = 6.02 × 1023
1 Mol = Seiscientos dos mil trillones de partículas.
602, 000, 000, 000, 000, 000, 000, 000.
1 Mol de átomo de H = 6.02 × 1023 átomos.

1 Mol de átomo de O = 6.02 × 1023 átomos.
Masa atomica Peso molar
H = 1.01 u 1.01 g/mol = 1.01g hay 6.02 × 1023 átomos de hidrogeno.
O = 16.00 u 16.00 g/mol = 16.00g hay 6.02 × 1023 átomos de oxigeno.
Di cuantos moles y cuantas moléculas tiene un vaso de agua.
1 vaso = 250 ml.
Para encontrar el numero de moles se debe hacer lo siguiente:
N = masa (g) / peso molar
Peso molecular (suma de los pesos atómicos).
Pm del hidrogeno: (1.01) x (2) =2.02 u
Pm del oxigeno: (16.00) x (1)= 16.00 u
Se suman las dos cantidades y da como resultado 18.02u.
1 mol de un gas a temperatura(T) y presión (P) estándar (E) ó T.P.E., va a tener un volumen que es una constante y es igual a 22.4 L; pero con las siguientes condiciones
T= 0ºK ó - 273º C
P= 1 atmosfera
Peso molar:
N = 250g / 18.02 g/mol.
N = 13.87 moles de H2O
Para sacar el numero de moléculas se hace lo siguiente:
(Moles de moléculas)(6.02 × 1023 )
Sustitución:
(13.87 moles)x(6.02 × 1023 moléculas/mol)
es = a 83.49 x 10 a la 23 moléculas
En 250 ml. de agua hay 13.87 moles de H2O
Y 83.49 × 1023 de moléculas de agua.